[题目]设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.苯中含有个苯分子B.标准状况下.分别与足量的铁和铜充分反应.转移的电子总数之比为C.溶液中.阳离子和阴离子的数目之比为D.中含有的共价键数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，苯中含有个苯分子

B.标准状况下，分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为

C.溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为

D.中含有的共价键数为

【答案】D

【解析】

A．标准状况下，苯不是气态，不能用22.4L/mol计算22.4L苯的物质的量，A错误；

B．标准状况下，的物质的量n===0.1mol，与足量的铁和铜反应转移的电子数目相等，都是0.2N，B错误；

C．NaS溶液中S易发生水解生成HS和OH，S数目减少，所以0.1mol/LNa2S溶液中，阳离子和阴离子的数目之比小于，C错误；

D．1.7gH2O2物质的量为1.7g÷34g/mol=0.05mol，HO的结构式为H—O—O—H，一个分子中有三个共价键，所以，1.7gH2O2中含有的共价键的物质的量=0.05mol×3=0.15mol，共价键的数目为0.15NA，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )

A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)为无色晶体，在空气中稳定，溶于水不溶于醇。如图是氧气氧化法制备亚硒酸钠的生产工序，请回答下列问题∶

(1)硒与硫是同主族的相邻元素，亚硒酸钠中硒的化合价为_________，在周期表中的位置是_________。

(2)搅拌槽中加人氢氧化钠合成亚硒酸钠溶液并调整pH值为7~14，pH值调到7~ 14的原因是____________。

(3)操作①的名称是_______；流程图中真空干燥箱的作用是_____________。

(4)操作②为_____________、结晶、过滤、洗涤，然后用离心机甩掉结晶残液即得带有结晶水的亚硒酸钠。其中所用洗涤剂最好是______(填序号)。

a．稀硫酸 b．氢氧化钠稀溶液 c．水 d．乙醇

(5)现在常用以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠。写出制备亚硒酸钠的化学反应方程式：____________________。

(6)已知在上述合成路线中粗硒在转化为二氧化硒时损失2%，搅拌槽中二氧化硒的利用率为95%，其他损耗忽略不计，试计算利用1t含硒79%的粗硒最终可生产______ t(精确到0.1t)含亚硒酸钠95%的产品。

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【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

（1）哪种物质过量？______

（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

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。

回答下列问题：

（1）写出化合物D的名称为______________，F中的非含氧官能团名称为______________

（2）写出的反应类型：______________，化合物G的分子式为______________。

（3）写出反应的化学方程式：__________________________________________。

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②苯环上有三个取代基，其中一个为

③苯环上的一氯取代有两种同分异构体

（5）合成途径中，F转化为G的目的是___________________________________。

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【题目】在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

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(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

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II.三氯化钌的回收

从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示:

回答下列问题:

(3)“氧化”时加H2SO4的目的______________________

(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是__________________________

(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为2RuCl3+3H2==2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定,所得数据记录如下:

则产品的纯度为________(用百分数表示,保留两位有效数字)

(6)钌及其化合物在合成工业.上有广泛用途,下图是用钌( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。

①根据图示写出该反应的热化学方程式_______________

②下列说法正确的是________

a.图示中物质I为该反应的催化剂

b.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

c.反应的活化能为62.4 kJ·mol -1

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