【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：
已知：
；
苯胺易被氧化
；
。
回答下列问题：
（1）写出化合物D的名称为______________，F中的非含氧官能团名称为______________
（2）写出
的反应类型：______________，化合物G的分子式为______________。
（3）写出
反应的化学方程式：__________________________________________。
（4）化合物L是E同分异构体，写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式：____________________________。
①能与
溶液反应显紫色
②苯环上有三个取代基，其中一个为
③苯环上的一氯取代有两种同分异构体
（5）合成途径中，F转化为G的目的是___________________________________。
（6）参照上述合成路线，以苯和
为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线。________________
【答案】苯甲醚
或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚
醚键 水解反应或取代反应 
或
或
保护氨基，防止合成过程中被氧化 
。
【解析】
（1）D是
，名称为苯甲醚或甲氧基苯、甲基苯基醚、苯基甲基醚、甲苯醚；F为
，其非含氧官能为氨基；
（2）由图
知，
的反应类型为水解反应或取代反应；G为
，其分子式为；
（3）已知J含有乙酰基，在NaOH水溶液中会发生水解反应，其反应方程式为：
或
；
（4）L是E：
的同分异构体，能与
溶液反应显紫色，说明一定有酚羟基，苯环上有三个取代基，其中一个为
，苯环的一氯取代有两种同分异构体，综合分析，化合物L可能是
或
；
（5）合成途径中，F转化为G时
发生反应产生
，后来转化为氨基，目的是保护氨基，防止其在合成过程中被氧化；
（6）苯和
为原料制备
，可先由苯发生硝化反应，生成硝基苯，引入硝基，再发生还原反应生成氨基，最后与乙酸酐发生取代反应生成生成，反应的流程为：
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，
苯中含有个苯分子
B.标准状况下，
分别与足量的铁和铜充分反应，转移的电子总数之比为
C.
溶液中，阳离子和阴离子的数目之比为
D.
中含有的共价键数为
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。
（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“＞”、“＝”或“＜”）
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1
（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。
(1)MgCO3的分解产物为____________。
(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。
①乙组得到的黑色粉末是______________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。
④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。
(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？
(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合气体中，所含碳原子总数为 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
C. 标准状况下，22. 4LC2H6 中所含极性共价键的数目为 7NA
D. 50mL l2mol·L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移电子总数为 0. 3NA
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com