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    15．芬必得（布洛芬缓释胶囊）是一种高效的消炎药物，用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：

    已知：卤代烃有如下反应：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列问题：
    （1）写出有机物B的结构简式：
    （2）写出下列反应的类型（可供选择的反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚）：反应A→B的反应类型为：取代，反应B→C的反应类型为：加成，反应C→D的反应类型为：取代．
    （3）有机物C和苯酚的关系是D （填选项字母）．
    A．互为同分异构体  B．互为同系物C．均属于芳香醇类  D．均属于芳香族化合物
    （4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式（写出两种即可得满分）：；；
    （5）写出E→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：．

    分析 由合成图可知，A→B发生苯环上的对位取代反应，则B为，B→C发生C=O与氢气的加成反应，C→D发生-OH被-Cl取代反应，则D为，由信息R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl可知，D→E发生取代反应，-Cl被-CN取代，则E为，E→布洛芬发生水解生成-COOH，据此分析解答．

    解答 解：由合成图可知，A→B发生苯环上的对位取代反应，则B为，B→C发生C=O与氢气的加成反应，C→D发生-OH被-Cl取代反应，则D为，由信息R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl可知，D→E发生取代反应，-Cl被-CN取代，则E为，E→布洛芬发生水解生成-COOH，
    （1）通过以上分析知，B结构简式为，故答案为：；
    （2）A发生取代反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生取代反应生成D，所以反应类型分别是取代、加成反应、取代，
    故答案为：取代；加成；取代；
    （3）有机物C与苯酚都含有苯环和-OH，但苯酚中-OH与苯环直接相连，则均为芳香族化合物，故答案为：D；
    （4）与 A 具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，根据丁基有四种可知，除A外，另三种为、、，
    故答案为：；；；
    （5）E→布洛芬反应的化学方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，明确合成中反应条件及碳链骨架的变化、官能团的变化来推断物质是解答本题的关键，难点是同分异构体结构简式的确定，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
    （一）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    （1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）表为反应在T温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.502.50
    则，500s内N2O5的分解速率为0.003mol•L-1•s-1；
    （3）在T2温度下，反应1000s时测得N2O5的浓度为3.00mol•L-1．则T2＜T1．（填“＞”“=”或“＜”）
    （二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCl2
    （1）步骤①中BaSO4与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol；
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （3）若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图：

    回答下列问题：
    （1）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （2）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．
    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，阴极逸出的气体是H2．
    ③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为
    （4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
    B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
    C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
    D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2NA
    B．将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
    C．两份2.7g铝分别与100 mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
    D．通常情况下，16g CH4中含有4NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器不宜直接用于加热的是（　　）
    A．试管B．蒸发皿C．坩埚D．烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（　　）
    溶质NaClNa2CO3NaClONaHCO3
    pH711.69.78.3
    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
    B．等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-
    C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的相对分子质量为134．
    （2）CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是饱和NaHCO3溶液，实验所用的仪器为广口瓶、双孔塞、导气管，该操作方法称为洗气．
    （3）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．
    （4）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是1：4，氧气的质量是1.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物
    B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质的生物活性首先取决于蛋白质的一级结构
    C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度
    D．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象

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