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    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶艘反应转移的电子数为2NA
    B．将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA
    C．两份2.7g铝分别与100 mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
    D．通常情况下，16g CH4中含有4NA个C-H键

    分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、求出铝的物质的量，然后根据1mol铝消耗3mol盐酸，但消耗1mol氢氧化钠来分析；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析．

    解答 解：A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，且歧化为-1价和+1价，故1mol氯气转移1NA个电子，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，由于0.1mol铝反应需要0.3mol盐酸，而只需要0.1mol氢氧化钠，故可知盐酸的量不足，则铝在盐酸中过量，而在氢氧化钠溶液中完全反应，则转移的电子数和氢氧化钠中不同，故C错误；
    D、16g甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4条C-H键，故1mol甲烷中含4NA个C-H键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．MgCl2的摩尔质量是95g•mol-1；0.1mol CO2在标准状况下体积约是2.24L；0.2mol•L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度是0.4mol/L．

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    1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0
    （2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，酸性条件下，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（　　）
    A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SiO2熔点高，可用作光导纤维
    B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料
    C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂
    D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．芬必得（布洛芬缓释胶囊）是一种高效的消炎药物，用于缓解轻至中度疼痛，如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热．其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：

    已知：卤代烃有如下反应：R-Cl+NaCN→R-C≡N+NaCl．回答下列问题：
    （1）写出有机物B的结构简式：
    （2）写出下列反应的类型（可供选择的反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚）：反应A→B的反应类型为：取代，反应B→C的反应类型为：加成，反应C→D的反应类型为：取代．
    （3）有机物C和苯酚的关系是D （填选项字母）．
    A．互为同分异构体  B．互为同系物C．均属于芳香醇类  D．均属于芳香族化合物
    （4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式（写出两种即可得满分）：；；
    （5）写出E→布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
    B．
    用如图装置吸收氨气并防止倒吸
    C．
    如图装置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸
    D．
    用如图装置除去氯气中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水   D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前              B．A-B间             C．B-C间           D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是  D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
    请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2-、SO2-4'浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：
    A．边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
    B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
    C．检验SO2-4是否被洗涤除去
    D．用少量C2H5OH洗涤
    E．低于100℃干燥．
    请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用离子方程式表示）
    ②C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ③D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解．

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