Question

1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（　　）

• A、空气中镁燃烧肯定不完全
• B、空气中部分镁与CO₂反应
• C、空气中镁部分与N₂反应
• D、空气中镁部分与水蒸气反应

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁的化学性质

专题：

分析：镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁，同时也会与氮气反应生成氮化镁，2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，镁与CO₂气体中燃烧2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，同质量镁分别与氧气、氮气、二氧化碳反应，固体增重质量分别为镁与CO₂最重其次镁与氧气最轻为镁和氮气反应的产物，据此分析解答．

解答： 解：A．镁属于活泼金属，氧气属于活泼非金属，镁在空气中能完全燃烧，故A错误；
B．镁在CO₂气体中燃烧生成MgO和C，其化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，2mol镁增重16g×2+12g=44g，镁与氧气反应2mol镁增重16g×2=32g，同质量镁分别与氧气、二氧化碳反应，与二氧化碳反应固体增重大，故B错误；
C．镁与氮气反应生成氮化镁，3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂，3mol镁增重14g×2=28g，镁与氧气反应3mol镁增重16g×3=48g，同质量镁分别与氮气、氧气反应，与氮气反应固体增重小，故C正确；
D．镁与水蒸气反应生成氢氧化镁和氢气，Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑，1mol镁增重17g×2=34g，镁与氧气反应1mol镁增重16g=16g，同质量镁分别与水、氧气反应，与水蒸气反应固体增重大，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，题目难度中等．关键是找到产物的质量与氧化镁的质量大小比较．注意Mg的化学性质．