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    28.0g铁与足量的稀盐酸完全反应，最多可以生成FeCl2多少摩尔？最多可以收集到多少体积的氢气（标准状况）？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据方程式：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑计算列比例计算生成的氯化亚铁和氢气．
    解答： 解：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
        56g      1mol  22.4L
        28g      n     V  
     n=
    28g×1mol
    56g
    =0.5mol
    V=
    28g×22.4L
    56g
    =11.2L
    答：最多可以生成FeCl20.5摩尔，标准状况下最多可以收集到11.2L氢气．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．注意解题格式及单位的对应．
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    对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（　　）
    A、平衡一定向正反应方向发生了移动
    B、平衡一定向逆反应方向发生了移动
    C、反应物浓度相应减小
    D、平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素及其化合物，下列说法正确的是（　　）
    A、C12具有氧化性，故可以做漂白剂
    B、Na、A1、Fe三种单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C、将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的质量均增大、浓度均减小
    D、将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿

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    在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    （1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）S8结构如图所示．若已知硫氧键的键能为d kJ?mol-1，氧氧键的键能为e kJ?mol-1，则S8分子中硫硫键的键能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg水，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、
    M
    10sd
    B、
    M(100+s)
    1000Sd
    C、
    1000Sd
    M(100+S)
    D、
    10Sd
    M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g，但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（　　）
    A、空气中镁燃烧肯定不完全
    B、空气中部分镁与CO2反应
    C、空气中镁部分与N2反应
    D、空气中镁部分与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    16g O2和16g O3相比，下列表述正确的是（　　）
    A、所含分子数相同
    B、16g O3中所含分子数较多
    C、所含原子数不同
    D、所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    C、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
    D、7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为
     
    ．

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