Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-数目为0.2N_A
• B、1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• C、标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A
• D、7.1 g Cl₂与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，据此计算出氢氧根离子的物质的量；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算；
C．根据n=

V

V m

=

N

NA

结合反应的关系判断；
D．氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，1molCl₂反应电子转移1mol．

解答： 解：A．pH=13的溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故A错误；
B．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移按照全部反应的氯气计算，转移电子2N_A，故B错误；
C．氢气和一氧化碳气体的物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根据2CO～O₂，2H₂～O₂，可知共消耗O₂0.2mol，分子数为0.2N_A，故C正确；
D．7.1g氯气的物质的量为

7.1g

71g/mol

=0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．