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    【题目】下列除杂方案错误的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    (g)

    (g)

    酸性溶液、浓

    洗气

    B

    （aq）

    (aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    (g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓

    洗气

    D

    (s)

    (s)

    —

    灼烧

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A.SO2具有还原性，可以被具有氧化性的KMnO4溶液氧化为硫酸，而CO2不能反应，然后通过浓硫酸干燥，就可以得到纯净的CO2气体，A正确；

    B.NH4Cl、Fe3+都可以与NaOH溶液反应，不能达到除杂净化的目的，B错误；

    C.Cl2不能溶于饱和食盐水，而HCl能够溶解，因此可以用洗气的方法除杂，C正确；

    D.NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl，二者遇冷，重新化合形成NH4Cl，而NaCl稳定，不分解，因此可通过灼烧的方法除杂，D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

    A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量

    B. 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量

    C. 2mol SO3（g）的总能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量

    D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是（ ）

    A. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()

    B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定

    C. 与反应生成的化学方程式为

    D. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（ ）

    A.蔗糖B.浓H2SO4C.烧碱D.CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠及其化合物说法正确的是( )

    A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

    B.钠的含氧化合物都是碱性氧化物

    C.金属钠久置空气中最终转变为 NaHCO3

    D.过氧化钠既具有氧化性也具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：

    A

    2p能级电子半充满

    B

    与A同周期，且原子核外有2个未成对电子

    C

    基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子

    D

    其基态原子外围电子排布为msnmpn＋2

    E

    前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

    F

    基态F＋各能级电子全充满

    请根据以上情况，回答下列问题：

    （1）E元素基态原子核外有_______种能量不同的电子，电子排布式为________________，写出F元素基态原子的价电子排布图________________。

    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，其电子式为________。

    （3）A、B、C、D四种元素：(用元素符号表示，下同)

    ①原子半径由小到大的顺序是___________________；

    ②第一电离能由大到小的顺序为__________________；

    ③电负性由大到小的顺序是____________________。

    （4）判断下列分子或离子中空间构型是V形的是________(填写序号)。

    a．SO2 b．H2O c．NO d．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

    （1）氯气的颜色：______；在中燃烧火焰颜色：__________。

    （2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

    干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。

    （3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。

    （4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（）污染环境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

    实验

    向试管中加入2ml溶液

    实验现象

    实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液

    15s：大量气泡且有红色物质析出

    60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

    120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

    实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液

    15s无明显现象

    60s：铝片表面有极少气泡

    120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

    (1)对实验Ⅰ进行研究

    ①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为： __________________________________________

    ②请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出一条）________________________________________________________________

    (2)对实验Ⅱ进行研究

    ①实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

    ②假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

    ③假设二：________________________________________________

    (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：

    实验

    向试管中加入2mL溶液

    实验现象

    实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体

    加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体

    加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

    实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体

    未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固体

    未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

    ①实验Ⅵ的设计目的是：_______________________________________________

    ②其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________

    ③其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答：

    （1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

    （2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。

    （3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1

    E(H—H)＝436 kJ·mol－1

    E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1

    则E(H—Cl)＝________________________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1

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