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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

    B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

    C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

    D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

    【答案】D

    【解析】试题分析：A选项，同温同压下，体积相同，只有都为气体的条件下，其物质的量相等。B选项，温度或压强不相同，即使体积相等，物质的量也不相等。故分子数不相等。C选项，为说明温度、压强等条件。D选项正确。二氧化碳和氮气的摩尔质量相等，故相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）
    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B.该反应利用了Cl2的强氧化性
    C.该反应中NH3被还原
    D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )

    A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    I.已知：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）

    （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO2和NO2的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    e.气体密度保持不变

    （2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的H________0（填”>””<”或”=”）

    II.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝-196.6kJ/mol。

    在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

    （3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。

    （4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。

    （5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡_________移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）

    （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

    B．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA

    C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子

    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） ΔH＞0 T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c（N2O5）/（mol·L-1）

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

    C．其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol·L-1，则T1＜T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

    B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

    A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。

    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。

    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。

    II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

    温度/℃

    500

    700

    850

    1 000

    平衡常数

    2.5

    1.7

    1.0

    0.6

    （5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

    （6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

    若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

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