[题目]设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A. 标准状况下.22.4L乙醇所含的分子数必定为NAB. 1 mol NO2与足量的水反应.转移的电子数为2NAC. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NAD. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

【答案】D

【解析】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A错误；B. NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是2/3mol，B错误；C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，因此 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为，C错误；D. 在常温常压下32g氧气是1mol，所含的原子数目为2NA，D正确，答案选D。

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然后再加入适当物质调整至溶液pH=5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=5是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算确定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）