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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金

    B. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

    C. 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料

    D. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于径类

    【答案】B

    【解析】A. 生铁、不锈钢和黄铜都属于合金，A正确；B. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不属于天然高分子化合物，B错误；C. 水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料，C正确；D. 天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于径类，D正确，答案选B。

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    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )

    A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NA

    B. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

    C. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NA

    D. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）

    A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br

    C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

    ①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

    ②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

    ③酸反应生成两种盐的化学式为 ；

    ④写出化合物Na3N的电子式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

    (1)己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

    (2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

    ① 表示N2浓度变化的曲线是 (填序号)。

    ② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是 。

    ③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是__________(填序号)。

    a. 通入1molN2

    b. 通入1molH2

    c. 通入1molHe气

    d. 通入1molHCl

    e. 通入1molN2和3molH2

    (3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是__________(填序号)。

    a．气体体积不再变化，则已平衡

    b．气体密度不再变化，则已平衡

    c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

    d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

    (4)电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

    副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

    平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。

    请回答：在400～600K时，随温度的升高，平衡混合气中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”)，导致这种规律的原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）

    A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

    （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。

    （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。

    （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。

    II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

    温度/℃

    500

    700

    850

    1 000

    平衡常数

    2.5

    1.7

    1.0

    0.6

    （5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。

    （6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

    若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法不正确的是

    A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH

    B. 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂

    C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐

    D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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