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    【题目】下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )

    A. NaClB. MgF2C. MgCl2D. K2O

    【答案】B

    【解析】

    A. Na＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选A；

    B. Mg2＋有2个电子层、F－有2个电子层，K、L层依次排有2、8个电子，故选B；

    C. Mg2＋有2个电子层、Cl－有3个电子层，故不选C；

    D. K+有3个电子层、O2－有2个电子层，故不选D；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

    己知：R、R'、R"为H原子或烃基。

    ③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。

    (1)已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g， A—B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是_______。

    (2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______。

    (3)反应①的化学方程式为_______。

    (4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。

    (5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。

    (6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A. 30～40 min间该反应使用了催化剂

    B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C. 30 min时降低温度， 40 min时升高温度

    D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( )

    A.标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA

    B.0.1 mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NA

    D.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：

    (1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。

    (2)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧_______________；

    ②B长期置于空气中变成绿色物质_________。

    (3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

    已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

    请回答下列问题：

    （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；

    （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；

    （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

    已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

    请回答下列问题：

    （1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。

    （2）实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。

    （3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

    A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示

    B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净

    C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol

    D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。

    （4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。

    ①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥

    （5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。

    （6）为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    (已知1g5=0.7)

    A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

    C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

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