【题目】某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：
已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示
B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净
C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol
D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。
（4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。
（6）为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。
【答案】Cu(NH3)42+ + 4H+ = Cu2+ + 4NH4+ 若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难； BD ③④①⑥ 取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净 83.3%
【解析】
（1）[Cu(NH3)4]Cl2为络合物，在水溶液中可电离[Cu(NH3)4]2+与Cl-，据此分析与稀硫酸反应方程式；
（2）反应物的浓度太小，会影响反应速率，据此分析作答；
（3）A. 倾入溶液时，应让溶液沿着玻璃棒流入漏斗中；
B. 温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体；
C. 根据元素守恒与参与物质之间的关系式进行分析；
D. 溶液B中含有Fe2+，Fe2+在水溶液中可水解；
（4）根据题设信息，采用抽滤的方法分离摩尔盐；
（5）通过检验洗涤液是否含有硫酸根离子与氯离子来确定摩尔盐已经洗涤干净；
（6）根据高锰酸根离子与亚铁离子的反应方程式及高锰酸钾的物质的量来计算出产品中摩尔盐的纯度。
（1）[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式为：Cu(NH3)42+ + 4H+ = Cu2+ + 4NH4+，
故答案为：Cu(NH3)42+ + 4H+ = Cu2+ + 4NH4+；
（2）若第一步硫酸的浓度太小，会是反应速率降低，同时影响摩尔盐的析出量，因此其原因为：若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难，
故答案为：若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难；
（3）A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离时，骑操作过程需要用玻璃棒引流，故A项错误；
B. 溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失，最终固体乙中回收的铜不纯净，故B项正确；
C. 所得的溶液B中阴离子一部分是硫酸根离子，一部分是氯离子，则溶解的铁粉是1 mol时，加入的硫酸铵的物质的量应小于1 mol，故C项错误；
D. 溶液B的Fe2+易发生水解，硫酸调节pH在5-6之间，可抑制Fe2+水解，故D项正确；
答案选BD；
（4）根据题中已知信息可知，若想从溶液C得到较纯的摩尔盐，可将摩尔盐与无水乙醇混合后抽滤，其操作步骤为：③④①⑥，
故答案为：③④①⑥；
（5）若最后一次洗涤液中无硫酸根离子、氯离子的存在，则证明已洗涤干净，其操作方法如下：取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净，
故答案为：取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已洗净；
（6）通过读数，可以看出待测液消耗的高锰酸钾的体积为：26.10 mL-0.00 mL = 26.10 mL，
则消耗高锰酸钾的物质的量为0.085 mol/L×26.10×10-3 L = 0.0022 mol，
根据反应：5Fe2++MnO4+8H+ ═ 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O，硫酸亚铁的物质的量为：0.0022 mol×5 = 0.011 mol，
所以样品中含有的摩尔盐的质量为：392 g/mol×0.011 mol = 4.348 g，
FeSO47H2O的质量分数为：
×100% = 83.3%，
故答案为：83.3%。
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【题目】钒(23V)被称为“现代工业味精”，可添加在钢铁中，并以钛一铝－钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：
(1)钒的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为___________，其熔沸点比下图3(为邻苯二甲酸酐的结构)物质的熔沸点要___________(填“高”“低”或“差不多”)。
(3)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯三甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。
①五氧化二钒的结构简式如上图2所示，则该结构中含有___________个π键。
②在丙醛( CH3CH2CHO)分子中碳原子的杂化方式分别为___________。
③C、N、O、Ne四元素，其第一电离能从大到小的顺序依次为______________________。
④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。列举与VO43－空间构型相同的一种阴离子：___________(填离子符号)。
(4)已知单质钒的晶体采用体心立方堆积，晶胞如上图4所示，假设钒原子直径为d×10-7cm，钒的相对原子质量为M，则晶体密度的表达式为___________g·cm－3。(设阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol/L，C的浓度增加了2n/3mol/L，又知，平均反应速率VC=2VB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为
A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）
B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）
C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）
D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）
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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。
（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。
（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。
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【题目】物质A可发生如图所表示的反应：
写出相应物质的化学式和类别(填在表格内)，并依次写出各步反应的化学方程式。
A | B | C | D | E | |
化学式 | Cu | CuCl2 | ____ | ____ | ____ |
类 别 | _____ | _____ | 碱 | 氧化物 | 盐 |
(1)______________________________。
(2)______________________________。
(3)______________________________。
(4)______________________________。
(5)______________________________。
(6)______________________________ 。
(7)______________________________
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【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是
A. 甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B. 电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变
C. 光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ
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【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处
请填写以下空白：
(1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 ______ 。
(2)若X=2，则左侧反应在起始时向 ______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______ 。
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