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    【题目】反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol/L，C的浓度增加了2n/3mol/L，又知，平均反应速率VC=2VB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为

    A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）

    B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）

    C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）

    D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）

    【答案】B

    【解析】

    利用速率之比等于化学计量数之比、浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定m、n、p的关系，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系。

    A的浓度减少了nmolL-1，C的浓度增加了2n/3molL-1，则m：p= =3：2，平均反应速率vc=2vB，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，
    故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选B。

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    【题目】关于分散系，下列叙述中正确的是

    A.分散系分为胶体和溶液

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    D.按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

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    【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：

    (1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。

    (2)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧_______________；

    ②B长期置于空气中变成绿色物质_________。

    (3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

    已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

    请回答下列问题：

    （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；

    （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；

    （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取质量为a g的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：

    （1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物b g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生c g白色沉淀。则a = ________g（用含b、c的代数式表示）。

    （2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224 mL H2（标准状况下），共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

    已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。

    请回答下列问题：

    （1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。

    （2）实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。

    （3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

    A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示

    B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净

    C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol

    D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。

    （4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。

    ①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥

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    【题目】25℃时，向1L 0.1moL某一元酸HR溶液中逐渐加入BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与pH变化的关、系如图中M或N线所示。下列叙述正确的是

    A. M线表示随pH的变化 B. 若温度升高，两条线均往上平移

    C. BR溶液呈碱性 D. 25℃，0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中各原子不在同一平面上的是( )

    A.乙烷B.乙烯

    C.二氧化碳D.苯

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