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    【题目】下列分子中各原子不在同一平面上的是( )

    A.乙烷B.乙烯

    C.二氧化碳D.苯

    【答案】A

    【解析】

    A.乙烷中C均为四面体结构，则乙烷中所有原子不可能共面，故A选；

    B.乙烯含碳碳双键，为平面结构，所有原子一定共面，故B不选；

    C.二氧化碳的结构式为O=C=O，所有原子共面，故C不选；

    D.苯为平面结构，所有原子共面，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了nmol/L，C的浓度增加了2n/3mol/L，又知，平均反应速率VC=2VB．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，则该反应的化学方程式应为

    A. 2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g）

    B. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）

    C. 3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）

    D. A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

    A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

    B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

    C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

    D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    (1) Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    (2) Ⅱ、Ⅲ中的试剂分別为_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

    (3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    (4)写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    (5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是_________________。

    (6)写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：

    (1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 ______ 。

    (2)若X=2，则左侧反应在起始时向 ______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

    A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

    ②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

    ③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

    请回答：

    (1)资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因_________________________________。

    (2) NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根据理论计算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2个反应的转化率随温度变化如图所示(不考虑相互影响)：

    ①计算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2与H2CO3的总浓度最大可能为___________mol·L－1。

    ②加热蒸干NaHCO3溶液最后得到的固体是___________。

    ③25℃时0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加热到4分钟溶液沸腾，后保温到7分钟。已知常温下Na2CO3溶液浓度和pH的关系如下表(忽略温度对Kw的影响)：

    c(mo1·L－1)

    饱和

    0.20

    0.10

    0.010

    0.0010

    pH

    12.1

    11.8

    11.5

    11.1

    10.6

    请在图中作出 NaHCO3溶液pH随时间变化曲线______________

    II.研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图

    (1)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡转化率为___________；上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，且平衡时，c (CH4)=2c(C2H4)，则t=___________s；

    (2)列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，1g0.05=－1.3)

    (3)由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_________________________________。

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