Question

【题目】化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	243	431

则下列热化学方程式不正确的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)的ΔH＝(436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1)/2－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，所以A项正确，C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成HCl的反应是放热反应，则HCl的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。