【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
(1)当空燃比(空气与燃油气的体积比)不同时,汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。
(2)某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。
步骤③转化反应的离子方程式是________________。按上图反应机理,NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_____________________________。
(3)NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下:
NaClO2+HCl===HClO2+NaCl
8HClO2===6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O===5HNO3+3HCl
则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为______________________。
【答案】(1)CO
(2)[(NH4)2(NO2)]2++NO===N2+H2O+
[(NH4)(HNO2)]++H+ NO+NO2+2NH32N2+3H2O
(3)3NaClO2+4NO+2H2O===4HNO3+3NaCl
【解析】(1)由空燃比定义可知当空燃比小时,空气少,燃料不完全燃烧生成CO。(2)由图,步骤③可知反应物为[(NH4)2(NO2)]2+、NO,生成物有N2、H2O、[(NH4)2(HNO2)]+、H+,配平。 注意观察物质的“进”与“出”,圆环上均有中间产物,“进”的为反应物,有NH3、NO、NO2,“出”的为生成物,有N2和H2O,写出并配平方程式。(3)NaClO2将NO氧化为HNO3,自身被还原为NaCl,写出方程式并配平。
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【题目】在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;
⑧混合气体的密度不再变化。
A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦⑧ D. ⑤⑥⑧
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【题目】(一)雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响.燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<O
①反应的速率-时间图像如图甲所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,其速率时间图象如图乙所示.以下说法正确的是___________(填对应字母).
A.a1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2
D.图乙中阴影部分面积更大 E.图甲中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________(填代号)
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:______________.
(3)CH4和H2O(g) 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如表:
温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).
②T℃时,向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O(g),平衡时c(CH4)=0.5mol/L,该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________.
(二)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) xC(g)+D(s),10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。请填写下列空白:
(1)x=____________
(2)从反应开始到10s,B的平均反应速率为____________
(3)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为____________
(4)平衡时容器中B的体积分数为____________
(5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________
A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.压强不再变化
E.气体密度不再变化
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【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:
(1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:________。
(2)汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的,反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①将含0.8molN2和0.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=________(填近似计算结果)。
②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________;
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水,所以BaSO4是弱电解质
C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
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【题目】化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下:
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A. H2(g)+
Cl2(g)===HCl(g)
ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C. H2(g)+
Cl2(g)===HCl(g)
ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
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【题目】科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题:
(1)已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是______________。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为______________。
(2)油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示:
反应①的反应类型是_________________。 反应②的化学方程式是 ________________。
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,分子量为134,写出C一种可能的结构简式:________________________________。
(4)若将0.15 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗___________g金属钠。
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