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    【题目】下列说法正确的是

    A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质

    C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化

    【答案】D

    【解析】

    A.加热条件下，AlCl3易水解，可生成氢氧化铝，如灼烧，生成氧化铝，故A错误；

    B.电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；

    C.导电性与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C错误；

    D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 对平衡体系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深

    B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

    C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A.水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱
    B.碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
    C.氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜
    D.铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

    (1)当空燃比(空气与燃油气的体积比)不同时，汽车尾气的主要成分不同。空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。

    (2)某分子筛类催化剂(H＋交换沸石)催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

    步骤③转化反应的离子方程式是________________。按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是_____________________________。

    (3)NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：

    NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl

    8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O

    2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑

    5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl

    则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    (1)氮、氧元素非金属性较强的是________。

    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为________。

    ②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。

    (3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：

    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。

    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_____________________。

    (4)碲(Te)为第ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是___________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体能用向上排气法收集的是

    A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

    下面是某些短周期元素的 x 值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    N

    F

    x 值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.25

    2.89

    3.98

    元素符号

    Na

    Mg

    Si

    P

    S

    Cl

    x 值

    0.93

    1.35

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________

    （2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

    （3）某有机化合物结构式为：，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。

    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。

    （5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。

    试回答下列问题：

    (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________；

    A.滴定管内液面的变化　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

    (2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。

    (3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。

    (4)步骤②缺少的操作是______________________。

    (5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。

    (6)根据下列数据

    请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

    C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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