[题目](1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液.其物质的量浓度为 mol/L.(2)若配制溶液时操作如图所示.浓度 .(3)若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL.则这10 mL溶液的物质的量浓度为 mol/L.含溶质的质量为 g.(4)若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL.所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L,若将稀释后溶液中的全部� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

（2）若配制溶液时操作如图所示，浓度_______（偏高，偏低，不变）。

（3）若从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为______mol/L，含溶质的质量为_______g。

（4）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L；若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

【答案】0.2 偏低 0.2 0.284 0.04 20

【解析】

（1）14.2g无水硫酸钠的物质的量为：，将0.1mol无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为；

（2）仰视会导致最终溶液体积偏大，最终导致浓度偏低；

（3）溶液具有均一性，因此从上述溶液(正确配置)中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L；含溶质的质量为0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g；

（4）原溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，用水稀释到100 mL，溶液体积增大10倍，则Na+的物质的量浓度减小10倍，则所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.04mol/L；10mL该溶液中含的物质的量为0.01L×0.2mol/L=0.002mol，若将稀释后溶液中的全部沉淀下来，至少需要加入0.002molBa2+，所需0.1 mol/L的BaCl2溶液体积为。

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H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

选项	原因	结论
A	H2的燃烧是放热反应	a、b、c均大于零
B	①和②中物质的化学计量数均相同	a=b
C	①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同	a、c不会有任何关系
D	③的化学计量数是②的2倍	ΔH2＜ΔH3