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    【题目】现有如下3个热化学方程式：

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

    则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

    选项

    原因

    结论

    A

    H2的燃烧是放热反应

    a、b、c均大于零

    B

    ①和②中物质的化学计量数均相同

    a=b

    C

    ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同

    a、c不会有任何关系

    D

    ③的化学计量数是②的2倍

    ΔH2＜ΔH3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A. 氢气燃烧的过程是放热过程，所以焓变小于0，故a、b、c均大于零，故A正确；

    B. 焓变的大小与反应物和生成物的状态有关，方程式①、②中生成水的状态不一致，故a不等于b，故B错误；

    C. ③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以②的焓变小于①的焓变，又由于a、b、c均为正数，因此2b=c>2a，故C错误；

    D. ③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，即c=2b，因为氢气燃烧是放热过程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D错误；

    正确答案是A。

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