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    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是

    A.稀释溶液，水解平衡常数增大

    B.升高温度，c(HS)/c(S2)减小

    C.加入CuSO4固体，HS浓度减小

    D.加入NaOH固体，溶液pH减小

    【答案】C

    【解析】

    A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

    B、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移， c(S2)减小， c(HS)增大，所以增大，故B错误；

    C、加入CuSO4固体，固体溶解后，铜离子与硫离子反应生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行， HS浓度减小，故C正确；

    D、加入NaOH固体，固体溶解后，溶液中氢氧根离子浓度将增大，溶液pH将增大，故D错误；

    答案为C。

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    A.较先出现的沉淀是Mg(OH)2

    B.两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大

    C.当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在Cu2＋、Mg2＋

    D.当两种沉淀共存时，溶液中≈8.2×108

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）

    A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

    B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

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    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下3个热化学方程式：

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

    则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

    选项

    原因

    结论

    A

    H2的燃烧是放热反应

    a、b、c均大于零

    B

    ①和②中物质的化学计量数均相同

    a=b

    C

    ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同

    a、c不会有任何关系

    D

    ③的化学计量数是②的2倍

    ΔH2＜ΔH3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是（ ）

    A.硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度大

    B.该物质的水溶液中Na+、K+、Cl-、S2-都可大量共存

    C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图

    D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）

    A.丙不能与水发生反应

    B.己和氯气反应的产物只有一种

    C.丙与庚的原子核外电子数相差13

    D.乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是(　　)

    A.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强

    B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    C.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大

    D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    【题目】下列各项中正确的是(　　)

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    B. 的命名为2-甲基-1-丙醇

    C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    D. C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)

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    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

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