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    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。甲与戊的原子序数相差3，戊是空气中含量最多的元素，丁与辛是同周期元素。下列说法正确的是（ ）

    A.丙不能与水发生反应

    B.己和氯气反应的产物只有一种

    C.丙与庚的原子核外电子数相差13

    D.乙形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属

    【答案】C

    【解析】

    戊是空气中含量最多的元素，则戊是N元素，甲与戊的原子序数相差3，则甲是Be，可推知乙是Mg，丙是Ca，丁是Sc元素，戊是N，己是P，庚是As，辛是Ge。

    A.丙是Ca，Ca是活泼的金属，能够与水反应产生Ca(OH)2和H2，A错误；

    B.己是P，P与Cl2反应产生PCl3、PCl5，产物不只有一种，B错误；

    C.丙是Ca，原子序数是20，庚是As，原子序数是33，二者的原子序数差为33-20=13，C正确；

    D.乙是Mg，乙形成的氧化膜MgO非常致密，能对内层的金属起保护作用，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如图，下列说法正确的是(　　)

    +H2

    A.分子式为C8H10的芳香烃有三种结构

    B.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

    C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双键

    D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

    A.已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    B.已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定

    C.已知中和热为,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

    D.已知；,则

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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是

    A.稀释溶液，水解平衡常数增大

    B.升高温度，c(HS)/c(S2)减小

    C.加入CuSO4固体，HS浓度减小

    D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)

    A.HB的电离方程式为HB===H＋＋B－

    B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

    C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

    D.0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）

    A. 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-

    B. NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

    C. 10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

    D. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸

    D. 稀释导致B酸的电离程度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    (1)反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。

    (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。

    (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移动，采取的措施是________________________。

    (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判断的理由是_____________________________________________________。

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