Question

【题目】25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是(　　)

A.HB的电离方程式为HB===H＋＋B－

B.NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)

C.NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)

D.0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，

A、HB为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为HBH++B-，故A错误；

B、NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，根据B-会发生水解以及水解程度较为微弱可知溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(B－) >c(OH－)>c(H＋)，故B错误；

C、NaB溶液中，根据物料守恒可知：c(Na＋)= c(HB)＋c(B－)，故c(Na＋)＋c(H＋)>c(HB)＋c(B－)，故C错误；

D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaB为强碱弱酸盐，所以在25 ℃时，0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L，故D正确；

故选D。