[题目]硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料.有以下三种制备硫酸铜的途径.下列说法不正确的是途径①:CuCuSO4途径②:CuCuSO4途径③:CuCuSO4A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性B.途径①中.100g98%的浓H2SO4与足量铜反应.可得到80gCuSO4C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2:3D.相对于途径①和途径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法

不正确的是

途径①：CuCuSO4

途径②：CuCuSO4

途径③：CuCuSO4

A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性

B.途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4

C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3

D.相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想

【答案】B

【解析】

铜与浓硫酸能在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，能与稀硝酸或其他氧化剂反应。

A. 途径①发生氧化还原反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A正确；

B. 途径①中，98%的浓H2SO4与足量铜反应，一段时间后硫酸浓度下降，反应会终止，无法计算硫酸铜的产量，B错误；

C. 途径②的实质为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，产生2mol的NO消耗2mol硝酸，则同时提供2molH+，所以8mol的H+中硫酸提供6mol，所用硫酸为3mol，即混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3，C正确；

D. 相对于途径①和途径②，途径③制取等质量的硫酸铜需要的硫酸少，无有毒气体生成，更好的体现了绿色化学的思想，D正确。

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根据所学知识回答下列问题：

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。

(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。

(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)