【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。
根据所学知识回答下列问题：
(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________能级，此过程会________ (填“吸收”或“释放”)能量。
(2)BF4-中B的杂化形式为________________，其等电子体为___________(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是___________。
(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是______________________________。
(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的__________面体空隙中。
(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。__________。(已知：
≈1.414，
≈1.732)
【答案】 3p 释放 sp3 CCl4 NH3 棱心 阴离子体积变小，为Li+提供的快速迁移通道变窄，致其难以迁移 不是 八 错误
【解析】分析：本题是物质结构题，考查晶胞的计算，杂化类型，等电子体等，难度一般。
详解：(1)氯元素核电荷数为17，Cl的价电子排布式为3s23p5, Cl+e-→Cl-,得到稳定的Cl-,释放能量，因此所得电子填充在基态的3p能级，此过程会释放能量。本题正确答案为：3p；释放；
(2)BF4-中B成键电子对数为4，杂化形式为sp3；等电子体具有相同的价电子数和原子数，BF4-价电子数为32，原子数为5，其等电子体可以为CCl4。BF4-的VSEPR模型为四面体，具有四面体空间构型，且有l对孤电子对的分子成键电子对数为4-1=3，相对分子质量最小的分子是NH3。因此，本题正确答案为：sp3 ； CCl4 ； NH3；
(3)一个Li3SBF4晶胞中含有3个Li+，所以Li+位于棱心位置（12×
=3）；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是阴离子体积变小，为Li+提供的快速迁移通道变窄，致其难以迁移。因此，本题正确答案为：棱心 ；阴离子体积变小，为Li+提供的快速迁移通道变窄，致其难以迁移；
(4)在氯化钠晶体中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六个顶点依次相连便是八面体，图(6)中，若缺陷处填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的八面体空隙中。因此，本题正确答案为：不是；八；
(5) 设三角形窗孔半径为X,由图：Na+经由3个Cl-组成的三角形窗口到另一个Na+空穴，该三角形窗口是等边三角形。D(Cl-－Cl-)＝[(a/2)2＋(a/2)2]1/2＝282
=399pm；(rCl-＋X)cos30°＝D(Cl-－Cl-)/2，(rCl-＋X) 
=399， 解得，X＝63pm，由于X< r(Na+),所以Na+不能通过三角形窗孔，该认识是错误的。因此，本题正确答案为：错误；
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【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是
A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN中氮的化合价为＋3
D. AlN的摩尔质量为41 g
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【题目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
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【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ①,Cr2O72-+aFe2++bH+
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有关说法正确的是
A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7
C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W为OH-
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【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.K2CO3和Ag2O都属于盐B.Ba(OH)2和Na2CO3都属于碱
C.Na2O2和CaO都属于氧化物D.H2SO4和CH3COONH4都属于酸
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【题目】铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co2＋、Ni2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)2]＝6.0×10－15，Ksp[Ni(OH)2]＝2.0×10－15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明________________。
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。
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【题目】下列实验现象描述正确的是
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
A. A B. B C. C D. D
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