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    【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如，某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为( )

    A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

    【答案】B

    【解析】

    根据物质中阴阳离子电荷总数相等计算Ni3+与Ni2+离子的个数比。

    设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为(0.97-x)mol，根据晶体仍呈电中性可知3x+2×(0.97-x)=2×1，解得x=0.06mol，则Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol，因此Ni3+与Ni2+的离子数之比n(Ni3+)：n(Ni2+)=0.06：0.91=6：91，故合理选项是B。

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是

    A.简单离子半径大小关系：Y>Z>X>WB.图示反应中有离子键的形成

    C.简单阴离子的还原性：Y>ZD.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子

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    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    【题目】流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A.电子由b极流出，经导线流向a极

    B.该电池工作时，H+移向a极得电子

    C.b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+

    D.该电池工作一段时间后，需要补充H2SO4

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    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

    A. 氢化物的沸点：W<X

    B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

    C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

    D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是

    A. 电离常数：Ka(HA) > Ka(HB)

    B. Ka(HB)≈10-4

    C. pH=7时，c(A—)=c(B—)

    D. 中和分数达100%时，HA溶液中存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

    (1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：

    化学键

    O-H

    C-O

    C=O

    E/(kJmol-1)

    465

    343

    750

    甲醇中C－H键比氢气中H－H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

    (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表

    实验编号

    温度/。C

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(H2)

    n(CH3OH)

    ①

    150

    0.23

    0.19

    0.03

    ②

    200

    0.10

    0.26

    0.02

    ③

    200

    0.17

    a

    0.01

    实验①平衡常数K＝______，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是______。

    实验②达到平衡时H2转化率为____。

    实验③a＝_________。

    (3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

    A.图中T1＜T2

    B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    D.XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法

    不正确的是

    途径①：CuCuSO4

    途径②：CuCuSO4

    途径③：CuCuSO4

    A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性

    B.途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4

    C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3

    D.相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想

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