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    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

    A.图中T1＜T2

    B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    D.XZ线上任意点均有pH＝7

    【答案】D

    【解析】

    A. 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向电离的方向移动，T1时，Kw=10-14，T2时，Kw=10-13，则图中T1＜T2，与题意不符，A错误；

    B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，与题意不符，B错误；

    C. 水电离出氢离子与氢氧根离子，两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，不同的温度下，Kw值不同，与题意不符，C错误；

    D. XZ线上任意点均有c(H＋)=c(OH－)，pH在T1时为7 ，T2时，为6.5，符合题意，D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

    已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

    II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣②的主要成分为___________（填化学式）。

    （2）写出“氧化”步骤中反应的化学方程式_______________。

    （3）“加热”操作的目的是__________________。

    （4）“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L则溶液中c（CrO42-）=_________

    （5）“结晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL，则产品的纯度为_____________。[滴定反应为：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如，某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为( )

    A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

    B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

    D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度

    沸点

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是___填入正确选项前的字母；

    a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是________。

    a.25 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

    （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；

    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

    （3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；

    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

    （5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；

    A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液

    B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液

    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

    （6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）

    A.加热试管中的氯化铵固体

    B.将烧瓶中的浓氨水加热

    C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

    D.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

    Na＋

    Mg2＋

    Ca2＋

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是（ ）

    A.沉淀物X为CaCO3

    B.滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

    C.滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

    D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬镍基合金的性质稳定，抗高温燃气腐蚀能力强，广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。

    (1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________(填符号)。

    (2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，位于周期表的________区。

    (3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。

    (4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型，且NiO的熔点高于FeO，其理由是________。

    (5)由于晶体缺陷，Ni的某种氧化物的化学式为Ni0.88O，则该晶体中Ni2+和Ni3+最简整数比为________。

    (6)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+，该晶体在一定条件下具有超导能力，其结构如图3所示。

    ①C60分子中碳原子的杂化方式为________。

    ②该超导体晶胞中，K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。

    ③若晶胞中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标为(1，1，1)，则与A距离最近的K+的坐标参数为________。

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