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    【题目】下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）

    A.加热试管中的氯化铵固体

    B.将烧瓶中的浓氨水加热

    C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

    D.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

    【答案】A

    【解析】

    A. 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，A错误；

    B. 氨水中存在平衡关系：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气，B正确；

    C. 利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca(OH)2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca(OH)2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2，C正确；

    D. 熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，D正确；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

    (1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：

    化学键

    O-H

    C-O

    C=O

    E/(kJmol-1)

    465

    343

    750

    甲醇中C－H键比氢气中H－H键____(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，则逆反应活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

    (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表

    实验编号

    温度/。C

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(H2)

    n(CH3OH)

    ①

    150

    0.23

    0.19

    0.03

    ②

    200

    0.10

    0.26

    0.02

    ③

    200

    0.17

    a

    0.01

    实验①平衡常数K＝______，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是______。

    实验②达到平衡时H2转化率为____。

    实验③a＝_________。

    (3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其正极电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（ ）

    A.图中T1＜T2

    B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

    C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

    D.XZ线上任意点均有pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的叙述，正确的是（ ）

    A.与互为同分异构体

    B.O2和O3互为同位素

    C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

    D.H2O和D2O化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    (1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。

    (2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

    A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键 E 氢键

    (3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为______。

    (4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Ni2+填充其中(如图)，己知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 据Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    B. 处理水垢时常常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸溶解

    C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

    D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的质量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。有以下三种制备硫酸铜的途径，下列说法

    不正确的是

    途径①：CuCuSO4

    途径②：CuCuSO4

    途径③：CuCuSO4

    A.途径①中浓硫酸体现强氧化性和酸性

    B.途径①中，100g98%的浓H2SO4与足量铜反应，可得到80gCuSO4

    C.途径②所用混酸中硝酸与硫酸物质的量之比最好为2：3

    D.相对于途径①和途径②，途径③更好的体现了绿色化学的思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

    (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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