[题目]下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B.已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知,,则题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.已知甲烷的燃烧热为,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

B.已知石墨,金刚石,,则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知；,则

【答案】D

【解析】

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol，故A错误；

B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3kJ/mol，故C错误；

D. 气态硫的能量大于固态硫,因此气态硫燃烧生成二氧化硫时放出的热量多,放出的热量越多,焓变越小,因此△H1<△H2，故D正确；

所以本题答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关物质的叙述，正确的是（）

A.与互为同分异构体

B.O2和O3互为同位素

C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

D.H2O和D2O化学性质相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有些特殊的钢中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能(kJ/mol)	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：

(1)Mn元素基态原子的价电子排布图为________。比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：________________。

(2)钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1。分子中采取sp2杂化的原子有_________，1mol分子中含有配位键的数目是_____。

(3)铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图离子所带电荷未标出。

①已知CN-与N2结构相似，CN-的电子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔点为253K，沸点为376K，其固体属于____晶体。

③写出沉淀溶解的化学方程式_______________________________。

④图2的甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为___________，己知该晶体的密度为ρg/cm3用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长为___________cm。

⑤图2的乙是Fe-C-Mn合金(晶体有缺陷)的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为____________，该合金的化学式为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键B．金属键C．配位键D．π键

（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含E1，E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有如下3个热化学方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

选项	原因	结论
A	H2的燃烧是放热反应	a、b、c均大于零
B	①和②中物质的化学计量数均相同	a=b
C	①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同	a、c不会有任何关系
D	③的化学计量数是②的2倍	ΔH2＜ΔH3