[题目]捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示.下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NAB.标准状况下.22.4LCO2中所含的电子数目为16NAC.在捕获过程中.二氧化碳分子中的共价键完全断裂D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NA

C.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D.100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

【答案】BC

【解析】

A选项，10.1gN(C2H5)3即物质的量为0.1mol，一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根，则10.1gN(C2H5)3含有的共价键数目为2.1NA，故A正确；

B选项，标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为22NA，故B错误；

C选项，在捕获过程中，根据图中信息得出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故C错误；

D选项，100g 46％的甲酸水溶液，甲酸46g即物质的量为1mol，水的质量为54g即物质的量为3mol，因此共所含的氧原子数目为5NA，故D正确。

综上所述，答案为BC。

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已知：常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_____，指出使用空气的优点是：_______。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2＋全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应ΔH＝______。

(3)常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3＋)＝_________。

(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_____(填化学式，下同)，用____试剂可将其除去。

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A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

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A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B.在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

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H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　)

选项	原因	结论
A	H2的燃烧是放热反应	a、b、c均大于零
B	①和②中物质的化学计量数均相同	a=b
C	①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同	a、c不会有任何关系
D	③的化学计量数是②的2倍	ΔH2＜ΔH3