【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:
下列说法不正确的是( )
A.Y中有三种官能团
B.由X制取Y的过程中可得到乙醇
C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放,充分利用碳资源。
(1)全球变暖现象很可能是大气中的温室气体(如CO2)聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底,这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是______(填字母)。
A 送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同时CO2可能液化甚至变成干冰
B 把CO2输送到海底,会使海水酸性增强,有利于海洋生态环境
C 把CO2输送到海底,这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法
D 要减缓空气中CO2浓度的增加,最有效的措施是使用新能源和植树造林
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ· mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-572 kJ· mol-1
则反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) △H=______kJ· mol-1,升高温度,该反应的v(逆)__________(填“增大”或“减小”)。
(3)CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的-种方法,主要发生下列反应:
反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ· mol-1
反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5 kJ· mol-1
在一体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2与1 mol H2,CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中:CH3OCH3的选择性=×100%。
①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___________,温度高于300℃时,CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________。
②270°C时,测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol,此时n(H2O)=_________mol,反应I的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料,用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室,阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol·L-1左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2,温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为__________(填“阴极”或“阳极”),生成C2H4的电极反应式为_____________。
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【题目】(1)有机物用系统命名法命名:________________________
(2)写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式:________________________
(3)某烃的结构简式是,分子中饱和碳原子数为_____,可能在同一平面上的碳原子数最多为_________
(4)下列物质中属于同系物的是_________
①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2
A.①② | B.①④ | C.①③ | D.⑤⑥ |
(5)0.1 mol某烷烃燃烧,其燃烧产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增39g。该烃的分子式为________;若它的核磁共振氢谱共有3个峰,则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A.用铝冶炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O NH
+OH-
C.“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)
D.用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
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【题目】2010年5月1日上海世博会隆重开幕,受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题,环保材料更为世人瞩目,其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )
A.它是由一种单体聚合而成的B.它是通过加聚反应得到的产物
C.它是一种纯净物D.它不耐强碱,可发生水解反应
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【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料,常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质:0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应,产生的气体在相同状况下的体积相同,则M的结构最多有 (不考虑空间异构) ( )
A.8种B.10种C.12种D.14种
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【题目】温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反应0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C. 其他条件不变,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D. 其他条件不变,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
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【题目】把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
(1)若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是___,产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。
(2)微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是___,产生该气体的原因是___。
(3)总反应的离子方程式为___。
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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
已知:①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列问题:
(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。
(2)浸出液“净化除杂”过程如下:①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+;②调节溶液pH,将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。
(3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。
(5)测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加2~3滴指示剂,然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:
滴定次数 | 0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
则产品的纯度=__________,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。
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