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    【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.Y中有三种官能团

    B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

    C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

    D.等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

    【答案】D

    【解析】

    A．Y中含有酯基、酚羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确；

    B．根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

    C．Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

    D．X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3molNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1molY可与3molNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。

    （1）全球变暖现象很可能是大气中的温室气体（如CO2）聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法正确的是______（填字母）。

    A 送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

    B 把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，有利于海洋生态环境

    C 把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度增加速率的唯一办法

    D 要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源和植树造林

    （2）已知：

    ①CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890 kJ· mol－1

    ②2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） △H＝－572 kJ· mol－1

    则反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（l） △H＝______kJ· mol－1，升高温度，该反应的v（逆）__________（填“增大”或“减小”）。

    （3）CO2催化加氢合成二甲醚是CO2转化的－种方法，主要发生下列反应：

    反应I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H＝＋41.2 kJ· mol－1

    反应II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H＝－122.5 kJ· mol－1

    在一体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2与1 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化曲线如图所示。其中：CH3OCH3的选择性＝×100％。

    ①CH3OCH3的选择性随温度的升高而降低的原因是___________，温度高于300℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是____________。

    ②270°C时，测得平衡时CH3OCH3的物质的量为0.1 mol，此时n（H2O）＝_________mol，反应I的化学平衡常数K＝___________（保留两位有效数字）。

    （4）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度（约0.1 mol·L－1左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。通入CO2的电极为__________（填“阴极”或“阳极”），生成C2H4的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有机物用系统命名法命名：________________________

    （2）写出4甲基2乙基1戊烯的结构简式：________________________

    （3）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________

    （4）下列物质中属于同系物的是_________

    ①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

    A．①②

    B．①④

    C．①③

    D．⑤⑥

    （5）0.1 mol某烷烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增39g。该烃的分子式为________；若它的核磁共振氢谱共有3个峰，则该烃可能的结构简式为________。(写出其中一种即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A.用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

    B.常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－

    C.“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）

    D.用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.它是由一种单体聚合而成的B.它是通过加聚反应得到的产物

    C.它是一种纯净物D.它不耐强碱，可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有 （不考虑空间异构） （ ）

    A.8种B.10种C.12种D.14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    1.2

    1.1

    1.0

    1.0

    A. 反应0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

    B. T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

    C. 其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

    D. 其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

    （1）若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是___，产生该气体的原因是___(用离子方程式表示)。

    （2）微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是___，产生该气体的原因是___。

    （3）总反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    3.8

    6.3

    9.6

    10.6

    8.8

    沉淀完全的pH

    2.8

    5.2

    8.3

    11.6

    12.6

    10.8

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。

    （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

    （4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。

    （5）测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    20.20

    2

    1.32

    21.32

    3

    1.05

    20.95

    则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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