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    【题目】在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

    A.容器中SO2、O2、SO3共存

    B.SO2与SO3的浓度相等

    C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    D.反应容器中压强不随时间变化

    【答案】D

    【解析】

    A、可逆反应始终是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应已经达到平衡状态，故A错误；

    B、平衡时，SO2与SO3的浓度不变，而不一定相等，故B错误；

    C、当体系达平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是，与各物质的初始量及转化率有关，故C错误；

    D、ν正（SO2）=2ν正（O2）=2ν逆（O2），达平衡状态，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关图所示原电池的叙述正确的是

    A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

    B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

    C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

    D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。

    已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

    pH

    4～6

    6～8

    8～10

    10～12

    主要存在形式

    VO2+

    VO3-

    V2O74-

    VO43-

    Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。

    难溶电解质

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    溶度积常数(Ksp)

    4.8×10-20

    4×10-14

    Ⅲ.25℃时，NH4VO3的溶解度为0.4gL-1；70℃时，NH4VO3的溶解度为63gL-1。

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是___。

    （2）滤渣1的用途为___(任写一种)。

    （3）“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10-5molL-1时，认为该离子沉淀完全)

    （4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。

    （5）“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。

    （6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

    （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。

    化学键

    C=O

    H—H

    C=C

    C—H

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    x

    436

    612

    414

    464

    （3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。

    ①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

    ②平衡常数KB__KC。

    ③若B点时投料比=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。

    ④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。

    A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温

    C．给体系加压 D．增大H2的浓度

    （4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。

    ②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)。

    (1)芳香烃：_____________ ；

    (2)卤代烃：_____________；

    (3)醇：_______________ ；

    (4)酚：_____________；

    (5)醛：_______________ ；

    (6)酮：_____________；

    (7)羧酸：_____________ ；

    (8)酯：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（　　）

    A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

    B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n

    C.简单离子半径：m＞q

    D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明(1)、(2)、(3)的反应类型

    (1)由乙烯制备聚乙烯的反应 _______________反应类型：_________________

    (2)用甲苯制TNT的反应 __________________反应类型：_________________

    (3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 _________________反应类型：_____________

    (4)烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：。若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式 _________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）

    A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

    C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

    C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

    D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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