练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关图所示原电池的叙述正确的是

    A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

    B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

    C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

    D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

    【答案】B

    【解析】

    该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

    A. 该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，电流沿导线由Ag片流向Cu片，故A错误；

    B. 正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag，故B正确；

    C. 铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C错误；

    D. 原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡

    得到澄清溶液

    X中一定不含Cu2+

    B

    浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

    C

    KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-还原为NH3

    D

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

    有机相呈橙色

    氧化性：Cl2>Br2

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

    I.回收锌元素，制备ZnCl2

    步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

    步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；

    步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

    制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

    已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

    （1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。

    （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。

    （3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。

    （4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。

    II.回收锰元素，制备MnO2

    （5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。

    III.二氧化锰纯度的测定

    称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

    （6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。

    （7）产品的纯度为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍。Z在元素周期表的各元素中电负性最大。W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题：

    (1)W元素属于_______区元素。其基态原子的电子排布式为____________

    (2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_________

    (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_____；1mol该分子中σ键的数目为__________

    (4)X的某种晶体为层状结构可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为____________。

    (5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图所示。设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm。该化合物的摩尔质量为b g/ mol，则该晶胞密度的计算式为_________g/cm3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。下列说法错误的是

    A.钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+

    B.Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到

    C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体

    D.CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：W>Z>Y>X>M

    B.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

    C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

    D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

    (1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

    SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

    2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

    H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

    热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

    (2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

    ①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。

    ②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

    ③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

    ④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

    (3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

    A.容器中SO2、O2、SO3共存

    B.SO2与SO3的浓度相等

    C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    D.反应容器中压强不随时间变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案