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    【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡

    得到澄清溶液

    X中一定不含Cu2+

    B

    浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

    C

    KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-还原为NH3

    D

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

    有机相呈橙色

    氧化性：Cl2>Br2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．加入少量Fe粉，Fe先和反应后和反应，可能加入铁粉量不足， 没有完全反应，所以不能说明溶液中是否含有，故A错误；

    B．溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液，产生黑色沉淀，说明小于，故B错误；

    C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明还原为，故C正确；

    D．溶液中加入少量苯，然后通入少量，有机相呈橙色，说明该反应中有生成，Br元素化合价由价变为0价，所以是氧化剂，则是还原剂，是还原产物，所以能说明还原性，而不是氧化性，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】有机物A有如下转化关系：

    已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。

    ②CH3-CH2-COOH+Cl2+HCl

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。

    （2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。

    （3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。

    （4）写出下列转化的化学方程式：

    F→E______________________________________

    F→G_____________________________________。

    （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。

    ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。

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    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )

    A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

    B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

    C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

    D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线II代表HCl的稀释过程

    B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C.从b点到d点，溶液中保持不变

    D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

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    【题目】Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。

    （1）该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。

    （2）负极是_________，电极反应式是______。

    （3）使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    Ⅱ.（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。（填字母）

    A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

    B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

    C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

    （5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____。

    Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

    （6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。（填化学式）

    （7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___（填“a”或“b”）移动。

    （8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24L O2，则电路中通过了的电子数目为______。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

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    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)

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    【题目】在某温度下，可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

    A.正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

    B.升高温度，K值增大

    C.K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

    D.该反应的K＝

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    【题目】有关图所示原电池的叙述正确的是

    A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

    B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

    C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

    D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

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