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    【题目】在某温度下，可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

    A.正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

    B.升高温度，K值增大

    C.K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

    D.该反应的K＝

    【答案】C

    【解析】

    A项、当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数，正、逆反应的平衡常数数值互为倒数，故A错误；

    B项、若该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，故B错误；

    C项、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，转化率越高，故C正确；

    D项、当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值是平衡常数，则该反应的K＝，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许通过。

    下列说法正确的是 （ ）

    A.放电时，负极反应式：

    B.放电时，当外电路中有转移时，水性电解液离子总数增加

    C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗

    D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡

    得到澄清溶液

    X中一定不含Cu2+

    B

    浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀

    Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)

    C

    KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-还原为NH3

    D

    KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2

    有机相呈橙色

    氧化性：Cl2>Br2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

    （1）N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g) H

    己知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H1

    2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) H2

    H=____(用含H1、H2的代数式表示)。

    （2）一氧化二氮可反生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。不同温度(T)，N2O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为P0，反应至t1min时，体系压强P=____(用P0表示)。

    （3）将NH3与O2按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为P0kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=-905.0kJ/mol，NH3的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：

    ①催化剂的催化效果：M____N(填“强于”或“弱于”)。

    ②T°C时，0~12.5min内P(NH3)减小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min内P(NH3)减小量，理由为___。

    （4）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图所示。

    ①交换膜应选用___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    ②阳极的电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

    计算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反应热 ( )

    A. +103 kJ·mol－1 B. +679 kJ·mol－1

    C. －103 kJ·mol－1 D. +183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

    I.回收锌元素，制备ZnCl2

    步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

    步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；

    步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

    制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：

    已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

    （1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。

    （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。

    （3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。

    （4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。

    II.回收锰元素，制备MnO2

    （5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。

    III.二氧化锰纯度的测定

    称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

    （6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。

    （7）产品的纯度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

    已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

    (R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

    (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

    (2)D→E反应的化学方程式是____________。

    (3)A→B反应所需的试剂是________________。

    (4)G→H反应的化学方程式是____________。

    (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

    (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

    (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

    (1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

    SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

    2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

    H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

    热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

    (2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

    ①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为_____。

    ②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

    ③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

    ④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

    (3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数 ，其中为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则_______(用含的最简式表示)。

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