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    莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A．分子式为C7H6O5

    B．分子中含有两种官能团

    C．可发生加成和取代反应

    D．分子中有7个碳原子共平面


    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

    （1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

    选项

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入甲的物质的量

    y

    甲的物质的量

    平衡常数K

    甲的转化率

    生成物物质的量总和

    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(     )

        ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

        ②苯中的碳碳键的键长均相等；

        ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

        ④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴     水褪色。

      A．②③④   B．①③④      C．①②④         D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：

    （1）实验时，连接装置的顺序是        ；导管接口的顺序是                      

    （2）装置①内发生反应的化学方程式是                                         

    （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是                         

    （4）证明混合气体中含有CO的实验现象是                          

    （5）装置②的作用是                          ；装置④的作用是                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是

    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

    C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

    D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关，以下说法不正确的是

    A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂   

    B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀,此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

    C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

    D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/ kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：

    ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜）

       SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

    ⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，

    请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

    该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol

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