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    在共价键中，如果电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键，如 NH3与酸反应时，氮原子上的电子对与 H +共用形成 。下列物质中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（   ）

    A． H3O＋     B．Na2O2  C． NH4Cl    D．NaOH

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是
     
    （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为
     
    ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是
     
    ．
    （4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式
     
    ．
    （5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在． 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等．该系列化合物的通式为
     
    （用元素符号表示）．有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：精英家教网
    （1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式
     
    ．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
     

    A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
     
     
    2
     
     
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：精英家教网
    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
     
    ，
    如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题：考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。

    (A)【物质结构与性质】

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    (1)T3+的核外电子排布式是____________。

    (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

    (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。

    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

    (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。

    (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

    (B)【实验化学】

    某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

    (一)探究一：

    实验步骤

    (1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水

    (2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

    (3)采集和记录数据。

    (4)整理数据得出下表

    不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

    催化剂

    猪肝

    马铃薯

    氯化铜

    氯化铁

    氧化铜

    二氧化锰

    压强对时间的斜率

    0.191 87

    0.002 42

    0.007 93

    0.030 5

    0.015 47

    1.833 6

    ①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

    ②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

    (二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件

    该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

    3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

    表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.5 g

    1.5％

    223 s

    67 s

    56 s

    3.0％

    308 s

    109 s

    98 s

    4.5％

    395 s

    149 s

    116 s

    分析图、表中数据我们可以得出：

    ③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。

    ④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

    ⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后回答有关问题。

    材料一:向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：

    H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料二：在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方（设为A方）提供两个电子，另一方（设为B方）具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中（如H2SO4、AlCl3等），也可以存在于离子之中（如）。

    材料三：已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al－Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    （1）通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：

    （2）你对于材料一中氢氧化铝的有关电离方程式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，请你写出你认为的铝酸的电离方程式：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    请认真阅读如下材料，然后完成有关问题。

    材料1  向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-。

    材料2  在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方(设为A方)提供两个电子，另一方(设为B方)具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H3O+中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：

    同共价键一样，配位键可以存在于分子之中(如H2SO4、AlCl3等)，也可以存在于离子之中(如)。

    材料3  已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

    (1)通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

    你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。你能写出下面方程式右端的两种离子的表达式吗？

    (2)你对于材料1中氢氧化铝的有关电离方式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，你能写出你认为的铝酸的电离方程式吗？

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