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【题目】请结合下列有机物回答相关问题,

(1)有机物A习惯命名为___________,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(菱形”、“正方形正四面体形”)。EA的同系物,且比A少一个碳原子,则E的一氯代物有______种。

(2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式)

(3)有机物B能实现如下转化:

各步转化的反应条件为①_____________________________________________________

(4)有机物D的官能团名称为_______________,D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________

【答案】新戊烷 正四面体形 4 溴蒸汽、光照 液溴(或纯溴)、FeBr3Fe 碳碳双键

【解析】

(1)有机物A中主链上含有3C原子,在2C原子上含有2个甲基,标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似;EA的同系物,且比A少一个碳原子,说明E中含有4C原子,可能是正丁烷或异丁烷;

(2)A、B、C、D分子式分别为C5H12、C7H8、C8H10、C8H8,设其质量都是1g,分别计算出上述四种物质消耗氧气物质的量,再比较判断;

(3)B为甲苯,甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应,和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2-甲基溴苯;

(4)有机物D是苯乙烯,其官能团名称为碳碳双键,D在一定条件下能发生加聚反应,生成高分子化合物聚苯乙烯反应化学方程式为

(1)有机物A分子中含有五个碳原子,主链上有3个碳原子,在2C原子上含有2个甲基,为新戊烷或系统命名法命名为2,2-二甲基丙烷标注“*”的碳原子连接起来构成的图形和甲烷相似,为正四面体结构;EA的同系物,且比A少一个碳原子,说明E中含有4C原子,可能是正丁烷或异丁烷,正丁烷和异丁烷都含有两种氢原子,则其一氯代物各有两种,所以一共是四种一氯代物

(2)A、B、C、D分子式分别为C5H12、C7H8、C8H10、C8H8,设其质量都是1g,则消耗氧气物质的量分别为mol、mol、mol、mol;可见等质量的上述四种物质耗氧量最大的是A,其结构简式是

(3)B为甲苯,甲苯和氯气在光照条件下发生支链上取代反应和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上的取代反应生成2-甲基溴苯,反应条件分别为①溴蒸汽、光照;②液溴(或纯溴)、FeBr3

(4)有机物D的官能团名称为碳碳双键,D在一定条件下能生成高分子化合物聚苯乙烯,反应方程式为

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【题目】某化学兴趣小组同学欲完成两个实验,涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制,乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。

1)甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________(填写上述序号),其中关键实验操作名称是___________

2)甲实验中,为有效除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-杂质,精制过程中加入试剂:

NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸,合理的加入顺序为____(填序号)。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________

3)乙实验,使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时,除了上述仪器外,还可能用到的玻璃仪器是_____________

4)乙实验称量的NaCl质量为________g

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【题目】以废治废是基于绿色化学观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的 SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:

1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解,可采取的措施是_____(写出一种即可)。

2)上述流程中,加入NaOH 后,发生反应的化学方程式为_____

3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是_____

4)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是:在一支试管中,加入少量 亚硫酸钠粗品,用适量蒸馏水溶解,_____,出现白色沉淀,则证明含有 Na2SO4

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【题目】在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( )

A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

B. Pt1的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)

D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

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【题目】下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

110种元素中,化学性质最不活泼的是__________

2)①②⑤中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________

3)元素⑦的氢化物分子式为__________,该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________,该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________

4)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为____________________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物灼烧时焰色为__________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________

5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________

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【题目】现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOCaCl2

B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满

C. 关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈

D. 工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

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【题目】N2H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用分别表示N2H2NH3,下列说法正确的是

A. 使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少

B. 在该过程中,N2H2断键形成N原子和H原子

C. 在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D. 合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

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请你参与分析讨论:

1)图中仪器B的名称:____________________

2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_____________

3)实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_________________________________________________

4C中液体产物颜色为___________________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行分离的操作是_____________________

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B. N2的结构式:N=N

C. Na+的结构示意图:

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