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    【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(H00C-COOH)。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是( )

    A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用

    B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体(标准状况)

    D. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室

    【答案】A

    【解析】

    A. HCl是电解质；B. Pt1为阴极，得电子发生还原反应；C. Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，据此进行分析；D. Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，据此进行分析。

    A. HCl是电解质，其在水溶液中电离产生的Cl-起提供和增强导电性的作用，选项A正确；

    B. Pt1为阴极，该电极上得电子发生还原反应，电极反应方程式为Cl2+2e-═2Cl-，选项B错误；

    C. Pt1阴极发生的电极反应方程式为Cl2+2e-=2Cl-，为吸收气体，而不是放出气体，选项C错误；

    D. Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e-+2H2O=HOOC-COOH+4H+，故每发生反应产生1mol乙二酸，就有4molH+从右室迁移到左室，选项D错误；

    故合理选项是A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

    回答下列问题：

    (1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)

    A、蒸发结晶 B、降温结晶

    (2)生产生石灰的方程式__________________________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____________________。

    (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。

    ①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。

    ②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，

    写出有关反应的化学方程式：________________________________________。

    (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。

    又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：

    (1)有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。

    (2)有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。

    (3)反应BC的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应

    CD的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。

    C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

    A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

    C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

    D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为

    A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

    B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

    C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

    D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅥA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同)

    (2)化学性质最不活泼的单质是__________；

    (3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________；

    (4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

    (5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________；

    (6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请结合下列有机物回答相关问题，

    (1)有机物A习惯命名为___________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E的一氯代物有______种。

    (2)相同质量的上述四种有机物完全燃烧时耗氧量最大的是_______________(填结构简式)

    (3)有机物B能实现如下转化：

    各步转化的反应条件为①___________________________；②__________________________。

    (4)有机物D的官能团名称为_______________，D在一定条件下能生成高分子化合物的反应化学方程式为___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

    B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

    C. 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D. 常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

    A. 该安装方式的水表更容易被腐蚀

    B. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

    C. 腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e4OH

    D. 腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

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