Question

向200ml 0.1mol/L的FeCl₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（　　）

• A、1.14g
• B、1.6g
• C、2.82g
• D、4.36g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化时，发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应FeCl₂+2NaOH=Fe（oH）₂↓+2NaCl，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，氢氧化铁分解2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，生成氧化铁，所以沉淀灼烧最终固体为氧化铁，根据Fe原子守恒，利用关系式计算氧化铁的质量．

解答： 解：根据题意知，该过程发生的化学反应为：FeCl₂+2NaOH=Fe（oH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，由铁原子守恒得各物质的关系式为：设氧化铁的质量为x．
FeCl₂---Fe（OH）₂---Fe（OH）₃---

1

2

Fe₂O₃
1mol                              80g
0.1mol/L×0.2L                     x
x=

80g×0.1mol/L×0.2L

1mol

=1.6g．
故选B．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，注意灼烧氢氧化亚铁和氢氧化铁所得产物相同，都是氧化铁，题目难度不大．