【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
① | 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 | 试纸最终显蓝色 | 次氯酸钠溶液显碱性 |
② | 向废 | 未出现红色固体 | X中一定不含 |
③ | 将 | 白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固体 |
|
④ | 用 | 迅速产生无色气体 | 形成锌铜原电池加快制取氢气的速率 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
A．次氯酸钠溶液具有强氧化性；
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+；
C．氢氧化钠完全反应，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁转化为氢氧化铜表
D．酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
A. 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，现象与结论不正确，A项错误；
B. 少量的铁粉首先与氧化性较强的Fe3+反应，溶液中若未出现红色固体，可能是铁粉不足导致未与Cu2+反应，结论解释不正确，B项错误；
C. 氢氧化钠完全反应，白色沉淀变为蓝色沉淀,说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，C项正确；
D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液, 迅速产生无色气体，说明形成锌铜原电池，加快了反应速率，但因NO3-与H+构成强氧化性的硝酸，所以不会产生氢气，结论解释有误，D项错误；
答案选C。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。
已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。
(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。
③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。
(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)
（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。
A.如图所示的仪器中有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
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【题目】工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:
一、合成水合肼
己知：
(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。 (水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。
合成的装置如图1所示。
碱性溶液与尿素
水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。
(1)写出
的结构式____________，的电子式____________
(2)①写出制取的离子方程式___________________________
②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________
③从反应后的混合溶分离出，应该采用的分离方法最合理的是________。
二、合成叠氮化钠(
)晶体
已知：相关物质的物理性质如下表
熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | |
| -97 | 67.1 | 与水互溶 |
水合肼( | -40 | 118.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯( | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
NaN3 | 与水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇 |
(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是________________。(写出1点即可)
②图中
处连接的最合适装置应为下图中的__________。
③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液
进行蒸馏的合理操作顺序是_______。(填序号)
①打开
，关闭
②打开 ③加热 ④关闭
(4)步骤Ⅳ对溶液
加热蒸发至溶液体积的
,结晶析出。步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。
A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇
(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是______________________________________。
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【题目】下列反应中，可用离子方程式
+
=
表示的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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【题目】实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )
A. 
吸收HCl气体，并防止倒吸
B. 
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
C. 
制备碳酸氢钠
D. 
蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13
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【题目】最新合成的某有机物A的结构简式如图，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是( )
A. 酯化反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 加成反应
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【题目】在N2+3H2
2NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是
A. v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1 B. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1
C. v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1 D. v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
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