[题目]下列实验操作.现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液.点在试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废蚀刻液X中加入少量的铁粉.振荡未出现红色固体X中一定不含③将溶液滴入溶液中至不在有沉淀产生.再滴加溶液白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固体的比的小④用稀硫酸与纯锌粒反应.再加入几滴浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
①	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在试纸上	试纸最终显蓝色	次氯酸钠溶液显碱性
②	向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	X中一定不含
③	将溶液滴入溶液中至不在有沉淀产生，再滴加溶液	白色沉淀变为蓝色沉淀未出现红色固体	的比的小
④	用稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴浓溶液	迅速产生无色气体	形成锌铜原电池加快制取氢气的速率

A. ①B. ②C. ③D. ④

【答案】C

【解析】

A．次氯酸钠溶液具有强氧化性；
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+；
C．氢氧化钠完全反应，白色沉淀变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁转化为氢氧化铜表

D．酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。

A. 次氯酸钠溶液具有强氧化性，可使试纸漂白，现象与结论不正确，A项错误；

B. 少量的铁粉首先与氧化性较强的Fe3+反应，溶液中若未出现红色固体，可能是铁粉不足导致未与Cu2+反应，结论解释不正确，B项错误；

C. 氢氧化钠完全反应，白色沉淀变为蓝色沉淀,说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，C项正确；

D. 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液, 迅速产生无色气体，说明形成锌铜原电池，加快了反应速率，但因NO3-与H+构成强氧化性的硝酸，所以不会产生氢气，结论解释有误，D项错误；

答案选C。

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【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。

(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。

(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。

A.如图所示的仪器中有三种是不需要的

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为___mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度

③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视容量瓶刻度线

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【题目】工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:

一、合成水合肼

己知：(水合肼)与水互溶，有毒且不稳定,100℃以上易分解失水，具有强还原性和强碱性。 (水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。

合成的装置如图1所示。碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

(1)写出的结构式____________，的电子式____________

(2)①写出制取的离子方程式___________________________

②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________

③从反应后的混合溶分离出，应该采用的分离方法最合理的是________。

二、合成叠氮化钠()晶体

已知：相关物质的物理性质如下表

	熔点℃	沸点℃	溶解性
	-97	67.1	与水互溶
水合肼()	-40	118.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯()	-17	-12	溶于乙醇、乙醚
NaN3			与水互溶，不溶于乙醚、微溶于乙醇