Question

【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。

A.如图所示的仪器中有三种是不需要的

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为___mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。

A.溶液中H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度

③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视容量瓶刻度线

Answer 1

【答案】4.0 C 62.5 BD AD

【解析】

（1）根据c(NaClO)=计算溶液的物质的量浓度；

（3）①根据c=计算浓硫酸物质的量浓度,根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；

③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=进行误差分析。

（1）c(NaClO)===4.0 molL-1，故答案为：4.0。

（2）A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B错误；

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故C正确；

D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D错误。

故答案为：C。

（3）①浓硫酸物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，计算得出V=62.5mL，故答案为：62.5。

②A.溶液中硫酸的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；

B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故B选；

C.溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故C不选；

D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选。

故答案为：BD。

③A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；

D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。

故答案为：AD。