Question

【题目】Ⅰ.某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应进程如下图所示。

(1)化学计量数b:c=_______

(2)前12s内，A的平均反应速率为________________

(3)12s内，A和B反应放出的热量为__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，指出电极材料名称，并写出电极反应式

正极：__________ 电极反应：__________________

负极：__________ 电极反应：__________________

Answer 1

【答案】b:c =1：2 0.05molL-1s-1 0.4QkJ 碳棒 2Fe3++2e-=2Fe2+ 铜 Cu-2e-=Cu2+

【解析】

根据图象中各物质的浓度变化量的比值确定方程式的系数。根据热化学方程式中化学计量数为物质的量分析反应热。根据原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应分析原电池的正极和电极反应。

Ⅰ. (1)从图分析，起始A、B的浓度为0.8mol/L，0.5 mol/L，平衡时浓度分别为0.2 mol/L，0.3 mol/L，C的平衡时的浓度为0.8mol÷2L=0.4 mol/L，所以改变量分别为08mol/L-0.2mol/L=0.6 mol/L，0.5mol/L-0.3mol/L=0.2 mol/L，0.4 mol/L，比例为0.6:0.2:0.4=3:1:2。所以 b:c =1：2；

(2) 前12s内，A的平均反应速率为0.6mol/L÷12s=0.05molL-1s-1；

(3)根据热化学方程式分析，当有3molA反应时放出的热量为QkJ，所以当有0.6mol/L×2L=1.2 mol的A反应时放出的热量为 0.4QkJ；

Ⅱ.根据反应分析，铁离子得到电子，在正极反应，正极材料为碳，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，铜失去电子生成铜离子，在负极反应， 电极反应为Cu-2e-=Cu2+。