[题目]在25mL0.1mol·L-1某一元碱中.逐滴加入0.1mol·L-1醋酸.滴定曲线如图所示.则下列说法不正确的是A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3B. a点对应的体积值大于25mLC. C点时.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. D点时.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是

A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3

B. a点对应的体积值大于25mL

C. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

D. D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。

A．该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3，A项正确，不符合题意；

B．根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；

C．C点pH<7，溶液呈现酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)，C项正确，不符合题意；

D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c( CH3COOH)＋c (CH3COO－)=2c(Na＋)，联合两式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误，符合题意；

本题答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：

ω（CuO）／％	10	20	30	4b	50	60	70	80	90
CH3OH的产率	25％	30％	35％	45％	50％	65％	55％	53％	50％
CO2的转化率	10％	13％	15％	20％	35％	45％	40％	35％	30％

由表可知，CuO的质量分数为________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示，下列说法正确的是（______）

A．上述反应的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a反应正反应的活化能为510kJ·mol－1

C．b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应

D．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

（3）①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示，则压强P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A点移至C点、D点移至B点，分别可采取的具体措施为________、________；在c点时，CO的转化率为________。

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）________2P（L）；平衡常数：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯（简称LDPE）。

①电解时，阴极的电极反应式是________。

②工业上生产1.4×102kg的LDPE，理论上需要标准状况下________L的CO2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（I）如图是几种烷烃的球棍模型：

（1）A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为__________。

（2）D的名称是__________（习惯命名法）。

（3）E的一氯代物有_______种，请写出一氯代物的结构简式：________________。

（II）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

（1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

（2）见光能跟氯气发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。

（3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（）

A. b为只允许阳离子通过的离子交换膜

B. 阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气

C. 反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分

D. 阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。

Ⅰ．物质的量浓度为18.4mol/L、质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为_____（保留两位小数）。50mL8.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水_____g．（保留两位小数）

Ⅱ．若用上述质量分数为0.98的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，

（1）所需的浓硫酸的体积为_____mL，（保留一位小数）

（2）现有下列几种规格的仪器，本实验应选用_____（填序号）；

①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶

（3）完成该实验除了烧杯外，还要的仪器有_____、_____；

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_____（填序号），对配制结果没有影响的是_____（填序号）。

a．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。

b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

c．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。

d．定容时仰视。

e．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第四期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

(1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。

写出Cr在周期表中的位置___________；其原子核外电子排布的最高能层符号___________.

(2)在1 mol CrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为___________。

(3)钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

写出钒原子价电子排布图___________；V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；

(4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是___________。

(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如下图，边长为a=0.266m，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为___________nm，与Ti紧邻的O个数为___________。

(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则T处于___________位置，O处于___________位置。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。

(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。

(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。