Question

【题目】一定温度下，10 mL 0.4 mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A．反应至6 min时，c(H2O2)=0.20mol/L

B．反应至6 min时，H2O2分解了40%

C．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol．L-1．min-l

D．6～10 min的平均反应速率：可(H2O2) <3.3×10-2 mol．L-1．min-l

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：2H2O2=2H2O＋O2↑，A、6min产生氧气的体积为22.4×10－3L，消耗的H2O2的物质的量为22.4×10－3×2/22.4mol=2×10－3mol，因此剩余H2O2的浓度为(10×10－3×0．4－2×10－3)/10×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；B、根据选项A的分析，过氧化氢的分解率为2×10－3/10×10－3×0.4×100%=50%，故说法错误；C、根据反应速率定义，v(H2O2)=2×10－3/(10×10－3×6)mol/(L·min)=3.3×10－2 mol/(L·min)，故说法正确；D、随着反应进行，浓度减少，反应速率降低，故说法正确。