【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。
（2）原子半径：戊______甲（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为______，其中化学键的类型是_____（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______（填字母）。
A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式为_________________________________。
【答案】 第二周期第ⅣA族 < 
极性 < AB SiO2+2C
Si+2CO↑
【解析】根据短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl。
（1）乙为C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：戊小于甲；（3）乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为
，其中化学键的类型为：极性共价键；（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲＜丙，A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定，说明丙的非金属性更强，A正确；B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，说明丙的非金属性更强，B正确；C、溶解性属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，C错误，答案选AB；（5）工业上制备粗硅的方程式为 SiO2 + 2C
Si + 2CO ↑。
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与等质量且少量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C.依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
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【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：
（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。
（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。
①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为_________________。
②仪器B的名称为_________________。
③装置D的作用为________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。
（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。
（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀时pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全时pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，滤渣I的化学式为 。
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是 ；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 。
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是 。
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
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【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名称为 ____________。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为__________________________________。
（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，写出对应的化学方程式：________________________________。
（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_________（填选项字母）。 A.热水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3，标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是________________，碘单质在产品中的质量分数是________________（用百分数表示，且保留1位小数）。
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【题目】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是：
A. Al、Ga均处于IIIA族
B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2
D. 碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3
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