Question

【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：

（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。

（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为_________________。

②仪器B的名称为_________________。

③装置D的作用为________________________________________________________。

④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。

⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。

（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。

Answer 1

【答案】 NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3 排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应 （球形）干燥管 吸收氨气，防止倒吸 C中湿润的红色石蕊试纸变蓝 澄清石灰水 IGFH NH2COONH42NH3↑+CO2↑

【解析】试题分析：（1）氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵；（2）氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气；分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸；氨水呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用澄清石灰水检验CO2；（3）检验CO应先用氢氧化钠除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有CO2生成；

解析：（1）氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵，方程式是NH2COONH4+H2O=(NH4)2CO3；（2）① 氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应；②仪器B的名称为干燥管；

③分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸收氨气；④氨水呈碱性，C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成；⑤用澄清石灰水检验CO2；（3）检验CO应先用氢氧化钠除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原氧化铜，再检验有CO2生成，仪器连接顺序是IGFH；（4）氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2的化学方程式为NH2COONH42NH3↑+CO2↑。