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    4．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（　　）
    A．CuOB．NaClC．SiO2D．

    分析 A．氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；
    B．氯化钠与酸反应为复分解反应；
    C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
    D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水．

    解答 解：A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以X可以为氧化铜，故A不选；
    B．氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X不能为氯化钠，故B选；
    C．X为二氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；
    D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以X可以为苯，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查物质推断，属于验证型题目，熟练掌握元素化合物与有机物的性质是关键，注意对基础知识的掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）制取铝的过程如图：

    （1）试剂1为NaOH溶液，①～④转化过程中④消耗能量最多．
    （2）转化①中加入试剂1时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （3）转化②中通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    （4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
    （1）写出下列物质的化学式：DFeCl3XHCl．
    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥ （填编号）．
    （3）反应⑥的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （5）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的：b．（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是：调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成．
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1的Ⅰ、Ⅱ所示：
    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
    硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
    （6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是（　　）
    A．石油分馏实验B．乙醇脱水实验C．制溴苯D．苯的硝化实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH2=CH-C≡NB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化合物不能通过化合反应获得的是（　　）
    A．Fe（OH）3B．CaSiO3C．Al（OH）3D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（　　）
    A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中
    C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液

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