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    （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．
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    请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的最外层电子数______．
    ②第3周期元素的最高化合价______．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为______，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______．
    ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______，可观察到的实验现象是______．
    （1）①价电子数=最外层电子数=族序数，故ⅡA元素的价电子数为2，故选b；②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，第3周期元素最高化合价从左到右逐渐升高，故选c；③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故选a；
    故答案为：①b  ②c  ③a 
    （2）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为S，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
    ①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO4，故答案为：HClO4
    ②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A为氢氧化钠，B为次氯酸钠，氢氧化钠中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键； NaClO；
    ③Z为钠，M为S，Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠，故答案为：
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    ④X与Y形成的18电子化合物为H2O2，X与M形成的18电子化合物为H2S，二者反应生成硫单质淡黄色沉淀，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，无色溶液中产生淡黄色浑浊
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变      
    c． 混合气体的相对平均分子质量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    df
    df
    （填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
    80%
    80%
    ，此时的温度为
    250℃
    250℃
    ．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=
    0.08
    0.08
    mol/（L?min）．
    （3）图1表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A
    ＜
    ＜
    C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A
    =
    =
    C，由状态B到状态A，可采用
    升温
    升温
    的方法（填“升温”或“降温”）．

    （4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
    2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
    ．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
    随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
    （1）下列有关说法正确的是
    C
    C

    A．a点由水电离出的c（H+）=10-14mol/L
    B．b点：c（NH
     
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    C．c点：C（Cl-）=C（NH4+）
    D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先
    增大
    增大
    后
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：
    离子浓度的关系 溶质 溶液的pH 物料守恒关系
    ① C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    NH4Cl、NH3?H2O
    NH4Cl、NH3?H2O
    		 pH＞7 /
    ② NH4Cl /
    c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）
    ③  C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    NH4Cl、HCl
    NH4Cl、HCl
    		 pH＜7 /

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    （2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ；
    （3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；
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    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    （5）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ；
    （6）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ；
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （7）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

           A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1．5 mol/L

           B．0~10 min内，氢气的平均反应速率[为0．075 mol/（L·min）

           C．达到平衡时，氢气的转化率为0．75

           D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

    E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小

    ③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工作时正极的电极反应式可表

    示为             。

    （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：                         ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
    (1)把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①ⅡA族元素的价电子数_________②ⅦA族元素氢化物的沸点_________
    ③第三周期元素单质的熔点_________ ④第三周期元素的最高正化合价________
    ⑤IA族元素单质熔点_________⑥F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径_________
    ⑦部分短周期元素的原子半径________⑧短周期元素的第一电离能________
    (2)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子所需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能 (I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推。现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的稀有气体元素有____，最活泼的金属元素是____。

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