Question

雌黄与浓硝酸反应如下：As₂S₃+28HNO₃（浓）?2H₃As0₄+3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、氧化产物只有H₂S0₄
• B、1mol As₂S₃发生反应，有28 mol电子转移
• C、该反应中As₂S₃既是氧化剂又是还原剂
• D、As₂S₃不可能与氧气反应

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：As₂S₃+28HNO₃（浓）?2H₃As0₄+3H₂S0₄+28N0₂↑+8H₂O中，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为+6，N元素的化合价由+5价降低为+4，以此来解答．

解答： 解：A．As、S元素的化合价均升高，则该反应的氧化产物有H₂S0₄、H₃AsO₄，故A错误；
B．由反应可知，1mol As₂S₃发生反应时，消耗28molHNO₃，有28 mol电子转移，故B正确；
C．该反应中As₂S₃中的As、S元素的化合价均升高，被氧化，是还原剂，故C错误；
D．As₂S₃具有还原性能与氧气反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．